黑卷2022年安徽省初中学业水平考试化学试卷
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2022 年安徽省初中学业水平考试（ 黑 卷）
化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Na-23
Mg-24
Ca-40 一、选择题( 本大题包括 12 小题，每小题 1 分，共 12 分。每小题的 4 个选项中只有 1 个符合题意) 1．在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民的家庭时尚。下列栽培蔬菜时用到的化肥中属于氮肥的是 A．K 2 SO 4
B．Ca 3 (PO 4 ) 2
C．KCl D．CO(NH 2 ) 2
2．青少年正值长身体的关键时期，保持身体健康非常重要，下列说法正确的是 A．烧烤食品美味可口，可大量食用 B．多食用黄瓜可补充丰富的蛋白质 C．青少年缺钙会引起佝偻病 D．为减肥保持身材拒吃食油脂类食物 3．《安徽省生活垃圾分类管理条例》自 2022 年 5 月 1 日起正式实施，下列说法正确的是 A．废旧报纸、塑料矿泉水瓶属于“可回收物” B．破碎玻璃、过期药品属于“有害垃圾” C．果皮、饮料包装袋属于“厨余垃圾” D．废旧电池、卫生间废纸属于“其他垃圾” 4．某同学用生锈的铁钉做酸的化学性质实验，部分操作如下，其中错误的是 A． 取用生锈的铁钉 B． 倾倒稀盐酸 C． 处理废液 D． 整理仪器
5．我国科学家首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，淀粉可在人体内水解最终转化为葡萄糖(化学式为 C 6 H 12 O 6 )。下列有关葡萄糖的说法，正确的是 A．从类别上分析：属于无机物 B．从宏观上分析：由三个非金属元素组成 C．从定量上分析：氢元素质量分数最大 D．从微观上分析：一个分子中含有 24 个原子 6．中国的高铁技术世界领先，高强高导铜铬锆合金功不可没。锆的微粒结构示意图及锆元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．锆的元素符号是 Zr B．锆原子的核电荷数为 2 C．锆原子核外有 4 个电子层 D．铜铬锆合金属于合成材料 7．下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法，正确的是 A．称量时托盘天平上可以不垫称量纸 B．溶解时加入的水越多越好 C．过滤时需用玻璃棒不断搅拌 D．蒸发时出现较多固体时，停止加热 8．从玫瑰花瓣中提取的花青素(紫色)可制成酸碱指示剂，将其滴入不同试剂的颜色变化如下表，下列说法正确的是 试剂 NaCl 溶液 盐酸 Na 2 CO 3 溶液 NH 4 Cl 溶液 Ca(OH) 2 溶液 颜色 紫 红 蓝 红 蓝 A．盐酸和 NH 4 Cl 溶液都是酸溶液 B．Na 2 CO 3 溶液和 Ca(OH) 2 溶液都显碱性 C．盐酸加足量水稀释后由红色编委紫色 D．该花青素与酚酞变化情况相同 9．科学团队开发了一种具有双功能的分子筛膜能化反应器，可用于二氧化碳高效合成甲醇的微观反应示意图如下。下列说法错误的是
A．反应前后原子总数不变 B．反应中共涉及 3 种物质 C．该反应涉及的单质为 H 2
D．该反应有利于促进碳中和 10．下列依据事实得出的结论，正确的是 A．铝制品比铁制品耐腐蚀——铝的金属活动性较铁弱
B．氧化汞受热分解生成汞和氧气——化学反应中分子可以再分 C．蜡烛燃烧后质量减小——该反应不遵守质量守恒定律 D．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳 11．不同温度下，100g 水中最多溶解蔗糖的质量如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 蔗糖质量/g 182 204 238 287 A．60℃时，蔗糖的溶解度为 287 B．在 0~60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，可配制溶质质量分数为 70%的蔗糖水 D．蔗糖水降温后一定有晶体析出 12．某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约 30mL 稀硫酸，5~7s 后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是
A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色 B．该实验利用了铜的导热性烧杯 C．该实验中共发生了 2 个化学反应 D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小 二、非选择题( 本大题包括 5 小题，共 28 分) 13．(5 分)阅读下列短文，回答问题。
2022 北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用了多种“黑科技”。
国家速滑馆“冰丝带”为今球首个采用二氧化碳”跨临界直接制冷系统的冬奥会速滑场馆，屋顶为目前世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍状索网结构，用钢量为传统钢屋面的四分之一。其中，二氧化碳跨临界直冷制冰，是将气态二氧化碳通过升温加压形成超临界二氧化碳流体，再对超临界二氧化碳流体进行降温减压，最后将其蒸发和制冰的过程。
冬奥会手持式“飞扬”采用氢气作为燃料，是世界首套高压储氢“火矩”。为确保安全，储存氢气的气瓶采用了铝合金和高强度碳纤维。
(1) 生 铁 和 钢 均 是 铁 的 合 金 ， 其 性 能 不 同 的 主 要 原 因 是_______________________________。
(2)下列有关说法不正确的是_____________(填字母序号)。
A．超临界二氧化碳流体属于纯净物 B．超临界二氧化碳流体与气态二氧化碳的化学性质相同 C．二氧化碳由液态蒸发变为气态的过程中放出热量
(3)氢气燃料可实现“零排放”，原因是__________________________________(用化学方程式表示)。
(4)碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。由图可知，温度为__________℃时碳纤维强度最大。
14．(6 分)下图是实验室制取气体的常见装置。回答下列问题：
(1)装置 B 中仪器①的名称是_________________。
(2) 实 验 室 用 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 的 混 合 物 制 取 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是__________________________________，发生装置是__________________(填字母序号)。
(3)若用装置 C 和装置 D 测量生成氧气的体积，应将___________(填“a”或“b”)端与导管c 相连接；用装置 A 制备氧气，并测量生成氧气的体积时，加热前就应将装置 A、C、D 连接好的原因是___________________________________。
15．(6 分)某废料中含有铝、铁、铜三种金属，用该废料制备硫酸亚铁溶液和回收金属铜的工艺流程如下：
(1)NaAlO 2 中铝元素的化合价为_________________。
(2)步骤①的主要作用是____________________________________。
(3) 步 骤 ② 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________ ， 反 应 类 型 是________________。
(4)结合生活实际分析，将该废料综合利用的优点是__________________________。
16．(6 分)溶液的广泛应用极大地服务了人们的生活。某小组以“溶液”为主题开展项目式学习。
【溶液的形成】
(1)分别向水中加人少量下列物质，充分搅拌。其中，不能形成溶液的是_____________(填
字母序号，后同)，溶解过程中温度明显降低的是_____________________________________。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．面粉 【探究溶液浓度的变化】
(2)探究某盐酸敞口放置一段时间后浓度的变化情况，有同学猜想浓度增长，并设计如下方案进行验证。
如图 1 所示，用胶头滴管向盛有敞口放置的试管中倒入过量的碳酸钠溶液，观察到 U 形管内液面的最终变化情况是_________________。其他条件相同时，将敞口放置后的盐酸换为等体积新配制的盐酸，重复上述实验。
①两次实验最终 U 形管右侧液面高度的大小关系为_______________________，说明猜想成立。
②上述实验中反应的化学方程式为__________________________________。
注意 ：若答对第(3) 小题奖励 3 分，化学总得分不超过 40 分。
【探究溶液的导电性】
(3)查阅文献：a．其他条件相同时，同种离子，离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
b．碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO 3 ) 2 ]。
c．Ca(OH) 2 在水中会解离出 Ca 2+ 、OH - ；Ca(HCO 3 ) 2 在水中会解离出 Ca 2+ 、HCO 3 - 。
如图2所示，向盛有饱和Ca(OH) 2 溶液(用氧化钙新配制)的烧杯中持续通入纯净的CO 2 ，测得实验过程中溶液的电导率如图 3 所示。
① 通 人 二 氧 化 碳 前 灯 泡 发 光 ， 通 入 二 氧 化 碳 后 可 观 察 到 灯 泡 发 光 情 况 为____________________________________________。
② 分 析 最 终 溶 液 电 导 率 远 低 于 起 始 电 导 率 的 原 因_________________________________________。
17．(5 分)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1) 波 尔 多 液 不 能 用 铁 质 容 器 配 制 的 原 因 是_________________________________________。
(2)高温煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰。若要制得 11.2t 生石灰，计算理论上需要碳酸钙的质量(写出计算过程)。
2022 年安徽省初中学业水平考试（ 黑 卷）
参考答案
一、选择题(每小题 1 分，共 12 分) 1~5 DCAAD 6~10 ADBBB
11~12 BC 二、非选择题(本大题包括 5 小题，共 28 分) 13. (5 分) (1)含碳量不同
(2)C
(3)2H 2 +O 2
2H 2 O
(4)230 14. (6 分) (1)长颈漏斗 (2)2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑
A (3)a
原装置 A 内空气的体积等于加热后装置 A 内残留的氧气的体积，加热前连接可使测量结果更准确(其他合理答案均可) 15. (6 分) (1)+3
(2)除去废料中的铝 (3)Fe+H 2 SO 4
= FeSO 4 +H 2
↑
置换反应 (4)有利于节约金属资源(其他合理答案均可) 16. (6 分) (1)D
B
(2)左侧液面降低，右侧液面升高 ①第一次实验高于第二次实验 ②Na 2 CO 3
+2HCl== 2NaCl +H 2 O+CO 2 ↑ 注意 ：若答对第(3) 小题奖励 3 分 分 ，过 化学总得分不超过 40 分。
(3)①先变暗后变亮，但最终亮度低于最初亮度(其他合理答案均可) ②HCO 3 2-
的电导率远小于 OH -
17.(5 分) (1)硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁(其他合理答案均可) (2)解：设理论上需要碳酸钙的质量为 x CaCO 3 CaO+CO 2 ↑ 100
56 x
11.2 t
x=20 t 答：理论上需要碳酸钙的质量是 20t。